KIMIA

1.    1.  Kinektika

-          Hukum laju reaksi

-          Orde reaksi

-          Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

   2.    Termokimia

-          Perubahan entalpi (ΔH)

-          Penentuan ΔH

   3.    Hidrokarbon

-          Jenis-jenis senyawa hidrokarbon

-          Turunan senyawa alkane, alkene, alkone

-          Minyak bumi

v  Panas = kalor = energi → joule (j)

       Energi → kalori

   Entalpi (H)

ΔH = H1 – H2                                 ΔH = - 94 kj 

H2 + O2 → 2H2O                   ΔH = + 94 kj

2H2O → H2 + O2                  Rx eksoterm

Uji kepahaman:

  1.     Tulislah persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi berikut.

a.    Pembakaran 1 mol gas etana (C2H6) membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan 1.428 kj

Jawab:

C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)                               ΔH = + 1.428 kj

b.    Reaksi antara 1 mol Fe2O3 dengan karbon membentuk besi dan karbon monoksida memerlukan 621 kj

Jawab:

Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)                        ΔH = + 621 kj

c.    Untuk menguraikan 1 mol kalsium karbonat (CaCo3) menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida di perlukan 178,5 kj

Jawab:

CaCo3(s) → CaO(s) + CO(g)                                 ΔH = + 178,5 kj

Perubahan entalpi (ΔH) terbagi:

  1.     ΔH pembentukan

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya

CaO(s) + CO(g) → CaCo3(s)                                                 ΔH = + 178,5 kj

  2.    ΔH penguraian standar (ΔH°ℓ)

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol zat dari unsur-unsurnya

CaCo3 → CaO3 + CO9                                         ΔH = + 178,5 kj

  3.    ΔH pembakaran standar (ΔH°c)

Perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat dari unsur-unsurnya

CHa(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ)                 ΔH = - 891 kj

  4.    ΔH penetralan standar

Perubahan entalpi per mol jika asam dan basa bereaksi membentuk air dan garam

NCℓ(aq) + NaOH(oq) → NCℓ(g) + H2O(-9)

Asam      basa                        garam   air

Pembentukan ΔH dengan hukum hess

Hukum hess berbunyi “jika suatu prosesdapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan mana yang dilalui”.

25(s) + 302(g)

ΔH2 = -594 kj

ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

ΔH3 = ΔH1 – ΔH2

ΔH3 = (-792 kj)-(-594 kg)

 = -198 kj

   1.     Dik = C(s) +  O2(g) → CO(g)                     ΔH = - 26 kkal

CO(g) +  O2(g) → CO2(g)                                ΔH = - 68 kkal

            Tentukan ΔH untuk reaksi C(s) + O2(g) → CO2(g)

           C(s) +  O2(g) → CO(s)                                   ΔH = - 26 kkal

CO(g) +  O2(g) → CO2(g)                            ΔH = - 68 kkal     +

C(s) + O2(g